Механика
Физика
Математика
Двигатели
Курсовой
Черчение
Архитектура
Начерталка

Математика

Задачи физика
Термодинамика
Лабы

Лекции, конспекты, лабораторные по термодинамике

Возникает закономерный вопрос: какова масса одного моля вещества. Это уже зависит от самого вещества. Например, массы одного моль свинца и одного моль меди сильно различаются. Для первого это 207г, а для второго это всего лишь 63,5 г. Формула для вычисления массы вещества следующая: Примеры решения задач по физике

- количество вещества (моль)

- молярная масса вещества (г/моль)

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M. Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:

M = NA · m0.

m = moN = N / NamoNa = vM,

откуда количество вещества ( в молях ) равно:

v = m / M.

Молярную массу определяют из таблицы Менделеева, которая есть на форзаце каждого второго учебника по химии. Для водорода она равна 1, для углерода 12, для кальция 40 и т.д. Я надеюсь, что вы поняли, где брать значение молярной массы - массы одного моль вещества.

Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль). Основы физики Физические основы механики Кинематика Основные формулы

Пример:


Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве
 = 2 моль каждого.

Решение:

Молярная масса метана равна 16 г/моль, а этана С2Н6 – 30 г/моль. Отсюда:

m(CH4) = 2 моль  16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль  30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль - это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

моль (3739байт)
(CH4) = (С2Н6), но m(CH4) < m(С2Н6)

Вычисление  используется практически в каждой расчетной задаче.

Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса.

За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома изотопа углерода 12C (с массовым числом 12) (m одного атома 12С равна 1,99310-26кг).. Она называется атомной единицей массы (а. е. м.):

1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.

Эта величина почти совпадает с массой протона или нейтрона. Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной массой. – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С.

Абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на 1 а.е.м. Например, для атома водорода абсолютная масса определяется следующим образом:

m (H) = 1,0081,66110-27 кг = 1,67410-27 кг

Относительная молекулярная масса соединения (M r) – это безразмерная величина, равная отношению массы m молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С:

Формула относительной молекулярной массы соединения (418 байт)

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например:

М r (C2H6) = 2 A r (C) + 6A r (H) = 212 + 6 = 30.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на 1 а.е.м.

 


На главную