Двигатели внутреннего сгорания Примеры решения задач по физике Атомные электрические станции Лабораторные работы по физике Механика, термодинамика

Лекции, конспекты, лабораторные по термодинамике

Значения теплоемкостей колеблются в довольно широких пределах. Кроме того, теплоемкости всех тел, как правило, уменьшаются с падением температуры и при температурах, близких к абсолютному нулю, принимают ничтожно малые значения.

Вещество

Удельная теплоемкость
Дж/(кг·град)

Вещество

Удельная

Алмаз (20°С)

500

Железо (0 - 400°С)

457

Алюминий (0 - 200°С)

920

Золото (0 - 500°С)

130

Ацетон

2180

Керосин (20 - 100°С)

2100

Бензин

1400 - 2100

Кирпич

840

Бетон

880

Медь

390

Вода (10 - 100°С)

4180

Олово

230

Вода морская (20°С)

3940

Пробка

2050

Водяной пар (100°С)

2140

Ртуть (0 -300°С)

138

Воздух (20°С)

1009

Свинец

130

Дерево

2400

Серебро

235

Железо (0 - 400°С)

457

Спирт этиловый (0 - 100°С)

2430

Золото (0 - 500°С)

130

Сталь, чугун

460 - 520

Керосин (20 - 100°С)

2100

Стекло (0 - 100°С)

700 - 800

Различие между теплоемкостями воды и почвы является одной из причин, определяющих разницу между морским и континентальным климатом. Обладая примерно в пять раз большей теплоемкостью, чем почва, вода медленно нагревается и так же медленно отдает свое тепло. Условие возможности одновременного измерения разных физических величин Рассмотрим состояние частицы с определённым значением координаты.

В самом общем случае для произвольного тела его теплоемкость может зависеть от параметров состояния этого тела, например, от его температуры или объема. Очевидно, что теплоемкость термодинамической системы изменяется при изменении количества вещества в ней. Для систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, их теплоемкость пропорциональна количеству вещества. Это позволяет ввести для описания свойств тела удельную теплоемкость:

Формула 2.56 (2.56)

и, соответственно, молярную теплоемкость:

Формула 2.57 (2.57)

где: - масса тела, - количество вещества в нем.

Молярная теплоемкость — теплоемкость 1 моля данного вещества. Единицы измерения — Дж/(моль К).

Эти теплоемкости связаны между собой через молярную массу следующим соотношением:

Формула 2.58. (2.58)

Теплоемкость, так же как и количество переданной телу теплоты, зависит от того, каким образом, а точнее при осуществлении какого процесса, теплота передавалась этому телу.

Эти результаты указывают, в частности, на то, что теплоемкость газов не зависит от температуры. Эксперименты показали, что при низких и высоких температурах поведение теплоемкости многих газов (особенно многоатомных) может заметно отличаться от поведения, предписываемого классической теорией. Так, например, теплоемкость водорода, равная при обычных (комнатных) температурах (5/2)R, снижается до (3/2)R при температурах ниже 100К, т.е. при этих температурах водород начинает вести себя как одноатомный газ. Экспериментально установлено также, что теплоемкости всех тел стремятся к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю.


На главную